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(2013?江苏)[选修3-3]如图所示,一定质量的理想气体从状态A依次经过状态B...
气体内能 E=Cv*γ*T 温度T越高 内能E越大 图像可知A→B过程中气体P V均变大，PV=γRT 可见温度T变大，内能E也变大。
元素族的别称：①第ⅠA族：碱金属 第ⅠIA族：碱土金属②第ⅦA 族：卤族元素 ③第0族：稀有气体元素 有关概念：（1） 质量数： （2） 质量数（ ）= （ ）+ （ ）（3） 元素：具有相同 的 原子的总称。（4） 核素：具有一定数目的 和一定数目 的 原子。
了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。 了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。 认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。 能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
(2014?咸阳一模)(1)已知:BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ...
Mg和Ti都具有较强kj234.cσm查询开奖记录的还原性kj234.cσm查询开奖记录，在高温条件下容易与空气中kj234.cσm查询开奖记录的氧气、氮气或二氧化碳反应kj234.cσm查询开奖记录，因此在冶炼过程中需要在氩气氛围中进行kj234.cσm查询开奖记录，以防止Mg和Ti被氧化。
C的电子构型是
1、原因：确定中心原子为C，然后知道C是第IVA族元素，C原子最外层电子数为4，减去两个O原子成键所需电子数（每个O需要8-6=2电子，两个O共需2×2=4电子）。也就是4-4=0，说明C原子没有孤对电子，而要与两个O结合需要σ键2个，C原子的价层电子对为0+2=2。中心C原子是sp杂化，VSEPR构型和分子构型均为直线型。
2、在HCN分子中，C原子分别与H和N原子各生成1个σ共价键外，还与N原子生成了2个正常的∏共价键，所以在HCN分子中是一个单键，1个叁键。 生成1个σ键，1个∏键，未杂化轨道生成1个配位∏键和1对孤对电子对，直线型构型。
3、电子域（electron domain）和电子域几何的关系体现在结构图中，通过它们可以判断分子几何。杂化轨道（hybridization of orbitals）是为提供与价层电子对互斥模型相符的分子几何结构而存在的。以CH4为例，根据VSEPR模型，CH4为四面体结构。基于量子力学，C的电子构型包含2s、2px、2py和2pz轨道。
4、这样，每个原子都满足八电子结构。电子式为：C需要4个电子形成稳定结构，所以需要4个电子对，C和相邻的O间要有4个点。C原子以sp杂化轨道形成δ键，分子形状为直线型，非极性分子。在CO分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键，C原子的两个sp杂化轨道分别与两个O原子生成两个σ键。
5、碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。它的化学符号是C，它的原子序数是6，电子构型为[He]2s22p2。碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。
如图所示,一定质量的理想气体从状态A依次经过状态B、C和D后再回到...
所以外界对气体做的功小于气体放出的热量，选项C错。分子的平均动能与温度有关，状态a的温度最低，所以分子平均动能最小，选项D对。b 和c两个状态，温度相同，即分子运动的平均速率相等，单个分子对容器壁的平均撞击力相等，根据b压强大，可判断状态b单位时间内容器壁受到分子撞击的次数多，选项E对。
， 0 根据图象状态a→状态b压强与温度的关系可得状态b的温度是 =54 o C；气体从状态c→状态a过程中有： ，得 ，则从状态c→状态a过程中体积变化量为零。
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